题目内容

碱石灰是用氢氧化钠和生石灰按一定比例混合而成的，在实验室中常用于干燥气体．下列气体不能用碱石灰干燥的是

[　　]

A．H2
B．O2
C．CO
D．CO2

答案：D
练习册系列答案
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26、某化学兴趣小组用下图所示装置（省略了夹持装置）做如下实验：
研究课题：探究食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．
提出猜想：制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．
实验步骤：
①按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为X
G处液柱上升
，说明装置的气密性良好．
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．
③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．
⑥分别对D、E进行第二次称重．
实验分析：
（1）根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是
酒精灯
．
（2）实验步骤①中，观察到的现象为
G处液柱上升
．
（3）设置F处的干燥管的目的是
防止装置外空气中的CO2和H2O被E吸收，影响实验
．B处的浓硫酸起的作用是
干燥氧气或除去水蒸气
，如果没有B则对实验结果的影响是
使氢元素质量偏大或使水的质量偏大
．
（4）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了
将装置中的空气排尽
．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了
将生成的二氧化碳和水驱赶至D、E装置中被完全吸收
．
（5）第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为
1.8
g．
实验结论：
（6）该样品的组成元素一定是
C、H
．
已知草酸（H2C2O4）在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究．
[提出猜想]产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
[查阅资料]碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
[实验过程]同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）观察到装置D中产生的现象为
红色的粉末逐渐变成黑色
红色的粉末逐渐变成黑色
，写出此反应的化学方程式
3CO+Fe3O2
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe3O2
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，由此得出的结论为
草酸分解产生的气体中含有CO2
草酸分解产生的气体中含有CO2
．又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论．
[得出结论]同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO2↑+CO↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO2↑+CO↑
．
[反思与评价]（1）有同学认为上述实验有不足之处，你认为下列建议正确的是
①②④
①②④

（填数字序号）．①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置；②应在装置E后增加尾气处理装置；③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶；④装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶n
（2）某炼铁厂每天消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产纯铁的质量是多少？
科学实验的一般步骤是①明确实验目的，②查阅有关资料，③设计合理方案，④进行科学实验，⑤交流与总结．请你按以上方法，根据下图设计完成下列实验：

（1）实验室用双氧水与二氧化锰作用制氧气：
①明确实验目的：用双氧水为反应物制氧气；
②查阅资料：双氧水是
无
无
色液体，二氧化锰是黑色固体，在这个反应中作
催化
催化
剂，反应条件为常温，生成的氧气为
不易溶
不易溶
于水，密度比空气
大
大
的气体；
③设计方案：发生装置选
A
A
，收集装置可以选
D或E
D或E
；
④先把二氧化锰放入容器中，再将双氧水从
长颈漏斗
长颈漏斗
中注入；
⑤交流总结：该反应的方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

（2）天然气是一种常用的燃料，主要成分是甲烷．甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取，请你设计实验室制取甲烷的实验：
①明确实验目的：
实验室制取甲烷
实验室制取甲烷
；
②查阅资料：醋酸钠是
固体
固体
体，碱石灰是用生石灰和氢氧化钠的固体混合而成的，反应条件为
加热
加热
，生成的甲烷密度比空气
小
小
，且
难溶
难溶
于水；
③设计方案：发生装置选
B
B
，收集装置选
C
C
，也可以选
E
E
；
④进行实验：先连接发装置并检查装置的
气密性
气密性
性，然后在
试管
试管
中装入固体反应物，点燃酒精灯，先对试管进行
预热
预热
，再对准药品部位加热，实验完成后清洗整理好仪器；
⑤交流总结：若用排水法收集，实验完成后应先
将导管移出水面
将导管移出水面
再移开
酒精灯
酒精灯
，防止水倒流回试管使试管破裂．
氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入
过量的氯化钙溶液，并不断振荡
过量的氯化钙溶液，并不断振荡
产生白色沉淀
产生白色沉淀
 该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加
酚酞试液
酚酞试液
溶液变成红色
溶液变成红色
 该氢氧化钠溶液已部分变质
【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入
氢氧化钙溶液
氢氧化钙溶液
，充分反应后即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．

实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；                b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；                  d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；    f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用
C
C
（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸        B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸        D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是
将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中
将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中
．
③若没有装置C，则会导致测定结果
偏大
偏大
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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