Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	m

（1）上表中m的数值是        ；

（2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是          ；

（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数。

（4）假黄金外观与黄金相似，社会上一些不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是             。

A．观察颜色     B．灼烧法     C．加稀硫酸     D．磁铁吸引    E．加硝酸银溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）1.0  （2）3 、4  （3）35%    （4）BCE

【解析】

试题分析：（1）根据表格中第1、2份样品的反应数据可知，每加入40g稀硫酸时，产生氢气的质量为0.4g，故第3份样品中加入120g稀硫酸时，应产生0.4g×3=1.2g氢气，但实际只生成了1.0g氢气，故说明50g金属样品已完全反应，硫酸有剩余；则第4份样品中加入160g稀硫酸时，50g金属样品同样完全反应，即同样只生成1.0g氢气。

（2）根据上述分析可知，每40g稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量为0.4g；当50g金属样品完全反应时，能产生1.0g氢气；结合4份样品产生的氢气的质量分析可知，第1、2份样品中金属有剩余，则酸完全反应；而第3、4份样品已完全反应，故硫酸有剩余。

（3）根据题意，正确写出化学反应方程式，并由方程式求出锌的质量，从而求得黄铜中铜的质量分数。

解：设原混合物中含锌的质量为x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65            2

x             1.0g

65：x =2：1.0g

解得x=32.5g

则黄铜屑样品中的铜的质量分数=×100%=35%；

（4）依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析，在几种金属中，金、铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气，所以加酸时能产生气泡的是假黄金，没有现象的是真黄金；

灼烧时铜、锌都能与氧气反应，所以灼烧时变黑的是假黄金，不变色的是真黄金；由于锌和铜都能置换出硝酸银溶液中的银，而黄金不能，故加入硝酸银溶液也可以鉴别两者；而两者颜色相同，且均不能被磁铁吸引，所以这两种方法不可行。故选BCE

考点：根据化学反应方程式的计算，物质的鉴别

点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几次加入硫酸后，样品已完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。