Question

【题目】取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）8g的锌、铜混合物中锌的质量是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）6.5g；（3）10%

【解析】

(1)根据质量守恒定律可得，H2的质量：8g+154.7g-162.5g=0.2g；

解：设8g的锌、铜混合物中锌的质量是x，反应后所得溶液中溶质的质量是y

(2)解的锌的质量：6.5g；

(3)ZnSO4%=16.1g/[162.5g-(8g-6.5g)]×100%=10%

答：产生氢气的质量是0.2g，8g的锌、铜混合物中锌的质量是6.5g，反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。