Question

表面被氧化的镁条5克与80克稀硫酸恰好完全反应，生成0.4克氢气，计算：
（1）镁条中单质镁的百分含量．
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氢气的质量可以计算单质镁的质量和反应生成氯化镁的质量，根据镁的质量可以计算氧化镁的质量，进一步可以计算反应生成氯化镁的质量，从而可以计算镁条中单质镁的百分含量和反应后所得溶液溶质的质量分数．

解答：解：（1）设镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
24       120   2
x         y   0.4g

24

x

=

120

y

=

2

0.4g

，
x=4.8g，y=24g，
镁条中单质镁的百分含量为：

4.8g

5g

×100%=96%，
答：镁条中单质镁的百分含量为96%．
（2）设氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为z，
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，
40        120
5g-4.8g    z

40

5g-4.8g

=

120

z

，
z=0.6g，
反应后所得溶液溶质的质量分数为：

24g+0.6g

5g+80g-0.4g

×100%=29.1%，
答：反应后所得溶液溶质的质量分数为29.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．