题目内容
【题目】A与B有如下的反应：A+B→C+D。
（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是_____（填化学式）；若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH_____7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）若C为单质，D为化合物，且该反应不是置换反应。请举出一例符合条件的化学反应方程式：_____。
（3）若A、C均为温室气体，且C能使澄清石灰水变浑浊。则该反应的化学方程式为：_____。
（4）若A为酸，则C和D一定有一种是_____（填物质类别）。
【答案】HCl = CO+CuO
Cu+CO2 CH4+2O2
CO2+2H2O 盐
【解析】
（1）若C为厨房内常用的调味品，可推测C为氯化钠，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是HCl；若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH=7，故填：HCl；=。
（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，C为单质，D为化合物，且该反应不是置换反应，化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2。
（3）甲烷、二氧化碳均是温室气体，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填： CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）若A为酸，则C和D一定有一种是盐，故填：盐。
【题目】某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。
实验探究一：
I．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到（__________）现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须（__________）才能证明酸和碱能发生反应。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究
中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（进行猜想）(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4；(3)Na2SO4和NaOH
同学们对猜想(3)提出了疑问，原因是
____
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | |
方案1 | 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 | 锌粒逐渐减少，有产生气泡 |
方案2 | 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 | 开始无明显现象，过一会发现 |
实验探究二：如图1
确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。
实验如下：
（提出问题）A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
（猜想假设）甲同学：A是稀盐酸：乙同学：
是稀硫酸
（实验探究）如图2
（评价交流）
下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是（__________）
A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
C.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
（归纳总结）
对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成________除去。
【题目】古“丝绸之路”促进了东西方经济的发展和文化的交流。
请从A和B两题中任选1个作答。
A | B |
瓷器出粘土，石英等矿物烧而成，矿物主要成分有二氧化硅（SiO2），硅酸铝[Al2（SiO3）3]等， （1）其中属于氧化物的是_____ （2）硅酸铝相对分子质量的计算式为_____ | （1）新鲜茶叶中的儿茶素（C15H14O6）具有抗肿瘤、氧化和保护心脑器官等作用。宏观上儿茶素由_____组成。 （2）海上丝编之路把宝石有带入中国。蓝宝石、红宝石的主要成分是Al2O3.铝元素的化合价是_____ |
【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？
（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
（查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。
（进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（实验记录）
序号 | 所滴硫酸浓度 | 温度 | 催化剂 | 高锰酸钾完全褪色时间 |
A | 98% | 室温 | 无 | 72s |
B | 65% | 室温 | 无 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 无 | 16s |
D | 65% | 室温 | MnSO4 | 112s |
（解释与结论）
（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。
（3）设计实验A和B的目的是 ______________________________。
（4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。
（5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。
（反思与交流）
（6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。
