题目内容
【题目】（1）根据硝酸铵的化学式进行计算
①硝酸铵的化学式量___________
②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比__________
③硝酸铵中氧元素的质量分数__________
（2）将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%，需加水多少_______g？
【答案】 80 7：1：12 60% 240g
【解析】(1)①NH4NO3的化学式量：14×1+1×4+14×1+16×3=80；②NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比=（14×2）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12；③硝酸铵中氧元素的质量分数=
=60%；(2)设加水的质量x，由题意得：80g×20%=（80g+x）×5%，x=240g。
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【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图，转化③常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为_____________，二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_______（填序号）。
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是__________（填字母）。
A.原子核 B.原子核最外层电子数 C.原子的电子层数
②下图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___________________________。
③A、B、C、D表示4种物质，下图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质 | B | C | D |
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微观示意图 |
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若一定质量的A和4.8g B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是____。
④我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下：
图示所表示的反应的化学方程式为___________________。
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
下图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__（填字母）。
A．铜不能发生置换反应
B．四种金属中金属活动性最强的是Mg
C．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多
【题目】将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入NaOH 溶液质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
共生成沉 淀的质量/g | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
(1)上表中m的值为多少。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
