Question

【题目】某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

试回答：

(1)10.0 g样品与45 g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余？_______（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是_______。

(2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳_______克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）

Answer 1

【答案】 否 略 3.96 g

【解析】解；（1）由丙丁同学的实验可知，10g样品中共含有杂质1g，碳酸钙的质量为9g，由甲同学的实验可知，参加反应的碳酸钙的质量为10g-6g=4g，设稀盐酸的质量分数为x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

4g 20gx

= 得x=14.6%

设完全反应9g碳酸钙需要稀盐酸的质量为y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

9g y 14.6%

= 得y=45g 所以稀盐酸没有剩余；

（2）设10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为m，由上可知，10g样品中含碳酸钙的质量为9g

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

9g m

= 得m=3.96g

答：10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为3.96g。