Question

【题目】取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量为15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g

设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．

Na2SO4+ BaCl2=	BaSO4↓+	2NaCl
142	233	117
x	23.3g	y

= =

x=14.2g

y=11.7g

则该混合物中硫酸钠的质量分数为 ×100%≈94.7%．

答：该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%．

（2）解：根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量为15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g

设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．

Na2SO4+ BaCl2=	BaSO4↓+	2NaCl
142	233	117
x	23.3g	y

= =

x=14.2g

y=11.7g

反应后所得滤液中溶质的质量分数 ×100%≈4.6%

答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%

【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．