题目内容
【题目】十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的__________不同进行分离的方法。离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________。
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，其中碳酸氢钠属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是________，实验室在加热蒸发结晶过程中，当蒸发皿_______时，停止加热。
（4）浓海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+，需要的三种离子分别是_______（写离子符号）。
（5）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法_______。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g.）
【答案】颗粒大小 带一个单位电荷 盐 氯化钠溶解度受温影响度较小 出现大量固体 Ba2＋、CO32－、OH－ 加入22.4kg氯化钠固体
【解析】
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小不同进行分离的方法。离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是：带一个单位电荷。
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，其中碳酸氢钠由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐。
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是：氯化钠溶解度受温度影响度较小；实验室在加热蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。
（4）浓海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+，需要的三种离子分别是：Ba2＋、CO32－、OH－；分别产生BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2沉淀；
（5）溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg中，含有氯化钠的质量为100kg×10%=10kg，含水的质量为100kg-10kg=90kg，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则100g水中最多溶解36g氯化钠，设90kg水中溶解氯化钠的质量为m，
，解得m=32.4kg，需要加入32.4kg-10kg=22.4kg氯化钠固体。
【题目】实验室制取氧气和二氧化碳。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。
①反应的化学方程式为_____。
②下图仪器B的名称是_____；组装氧气的发生装置，需要的仪器有_____（填标号）。
（2）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示。
编号 | 药品 |
I | 块状大理石、10%硫酸 |
II | 块状大理石、5%盐酸 |
III | 大理石粉末、10%硫酸 |
已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。
①实验室制取二氧化碳药品宜选择_____（填编号），不用其他两组药品的原因依次是_____。
②用下图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是_____。
【题目】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固体质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
充分溶解后 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
A.实验①所得溶液溶质质量分数为10%B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20
C.实验③④所得溶液溶质质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质20g
