Question

【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时， 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为____________ （计算结果精确到0.1%）。

③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是__________。

④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是_________,适合用降温结晶的是_____________

Answer 1

【答案】① 36.6 ②增大 饱和溶液 23.1%

③ 碳酸钠饱和溶液 ④ 氯化钠溶液 碳酸钠溶液

【解析】

试题分析：（1）由表格可知，①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液； 30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了，此时溶液中溶质的质量分数为：30g30g+100g×100%≈23.1%；③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，其饱和溶液中溶质的质量分数小， 据表碳酸钠的溶解度在10℃时氯化钠大于碳酸钠，故溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠。④据表知氯化钠的溶解度受温度影响不大，使用蒸发结晶。而碳酸钠影响大，故用降温结晶。