题目内容

请根据图示回答下列问题：

（1）写出图一中标号的仪器名称：①                 ，②                ；
（2）某同学欲用图一装置制取氧气，可选择的物质是（填化学式）         ，用该物质制取氧气的化学方程式为                                 ；
（3）某化学小组同学设计了气体制取与性质验证的组合装置(如图二)。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答下列问题：
①B中白磷能够在水下燃烧的原因是           。②E中的实验现象是             。
③用F装置收集气体的依据是          。④ D中反应的化学方程式为              。
（1）①试管 ②铁架台（2）KMnO4或KClO3和MnO2
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3  2KCl + 3O2↑ （2）①提供了氧气
②试液变红   ③其密度大于空气的密度   ④ CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + H2O + CO2↑
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．
（2）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头
（3）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；D中发生的反应是盐酸和碳酸钙反应，化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
练习册系列答案
相关题目
(12分) )某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

甲                乙                     丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                         。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                   ，这是因为                                      。
(3)丙实验中观察到的现象是                ，反应的化学方程式                。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸中的废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液缸中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和            。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠。小刚认为：只有氢氧化钙。小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是               。(写一种猜想)
（7分）花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻
6:05
6:10
6:15
6:20
6:25
6:30
p H
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强。
小题1:根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：
①                                                                      ；
②                                                                      。
小题2: 若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：
                                                          
小题3:为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：
①推广清洁能源   ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车  
④限制并有偿使用塑料袋。
小题4:化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因。做了如下三个实验。
实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值   
实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验         和实验         是想证明雨水pH变化是否和氧气有关。
②实验         和实验         是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关。
（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                。      
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，过一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为了验证猜想①，该组同学做了如下实验:将配制的NaOH溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是      。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为了验证猜想②，该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈      性
结论2：说明酚酞溶液红色消失与            无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当NaOH溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方案：                                                            ；
②观察到的现象                                                      。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后渝唐的升高值△t，(如下表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
8.00%
14

 
(1)表中x=        。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
《查阅资料》 真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由         种元素组成。
《 实验探究》 将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量   。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有         、        。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①        ，②         ，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是          。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。

《设计实验》第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。
你认为合理的是（填编号）        。   
《进行实验》
《数据分析》 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
组   别
1
2
3
4
5
6
进入瓶中水的体积（mL）
20
18
19
17
21
19
通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的          。
《实验分析》（1）红磷要过量的原因是                          ；
（2）弹簧夹打开的适宜时机是                           ；
（3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是     
①可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
③可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
《改进实验》
(1)第二小组同学设计了C实验装置，优点是：                               。
(2) 第三小组同学设计了D实验装置，优点是：                             。
（12分）小李同学回到家，发现一袋无标识的化肥，父亲告诉他是一次施肥时剩下来的，记不清是哪一种，是否是两种或多种化肥混和了，但家中的几种化肥原包装还在，其成分分别是NH4HCO3；NH4Cl；Ca3(PO4)2；K2SO4，于是小李将该化肥样品带回学校和同学一起对其成份进行探究。
《查阅资料》 反应如果生成微溶物质，通常以沉淀形式存在。碳酸氢盐一般易溶于水。
《实验探究》 （1）他们观察发现，样品为白色固体，加水能全部溶解。由此可知样品成份中没有            。
（2）设计实验
实 验 操 作
实 验 现 象
结    论
步骤Ⅰ：取少量样品与熟石灰混合、研磨。
有刺激性气味
样品中有NH4Cl，没有NH4HCO3[
步骤Ⅱ：另取少量样品溶于水，滴入                      。
                  
步骤III：另取少量样品溶于水，滴入                      。
 
                  
样品中有K2SO4
(3)《拓展应用》铵态化肥使用时要注意                           。
取一支蜡烛，用小刀切下一块，这说明蜡烛的硬度__________，将其放入水中，蜡烛浮在水面上，这说明蜡烛的密度比水__________，将蜡烛点燃，观察到蜡烛的火焰分__________、__________、__________三层。把火柴梗放在火焰上1秒后取出，可以看到火柴梗__________的部分最先碳化，这说明蜡烛火焰的__________温度最高。将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现了__________，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变__________，这说明蜡烛燃烧后生成了_________和_______________。
下列有关实验设计方案或实验事实的叙述错误的是
A．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀
C．用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳不会出现大量白色沉淀

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