题目内容

在稀硫酸、碳酸钠、硫酸铜、食盐、硝酸钾五种物质中,用化学式填空
(1)可用于金属表面除锈的是________;(2)农业上制波尔多液________;
(3)生活中作调味品的是________;  (4)农业上用作复合肥的是________;
(5)可用于除去面团发酵生成酸的物质是________.

解:(1)能用来除金属表面锈的是硫酸,根据化合价原则,其化学式为:H2SO4
(2)农业上制波尔多液简单的说是硫酸铜和氢氧化钙的稀溶液,所以选择硫酸铜,根据化合价原则,其化学式
为:CuSO4
(3)生活中作调味品的是食盐,其化学式为:NaCl;
(4)复合肥是指含有2种或2种以上的营养物质的化肥,硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素,故农业上用作复合肥的
是:KNO3
(5)可用于除去面团发酵生成酸的物质是碳酸钠,根据化合价原则,其化学式为:Na2CO3
故答案为:(1)H2SO4; (2)CuSO4 ; (3)NaCl; (4)KNO3; (5)Na2CO3
分析:在以上五种物质中,能用来除金属表面锈的是硫酸;农业上制波尔多液简单的说是硫酸铜和氢氧化钙的稀溶液;生活中作调味品的是食盐;复合肥是指含有2种或2种以上的营养物质的化肥;可用于除去面团发酵生成酸的物质是碳酸钠.
点评:本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,要识记住常见物质的俗称和用途.
练习册系列答案
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12、(1)目前,我国火力发电厂燃料主要是煤.煤燃烧会排放出SO2和NO2,这些气体不仅污染空气,而且与空气中的物质反应后,生成的物质溶于雨水,会形成“酸雨”.请按要求回答下列问题:
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸易与氧气反应生成硫酸.其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
2H2SO4+O2=2H2SO4

②NO2是一种红棕色气体.在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭,过一会儿,瓶内红棕色变淡甚至消失,活性炭具有的这种性质叫做
吸附性

③对于SO2和NO2,小余同学归纳出了如下一些共同点,其中正确的是
AC

A.都是非金属氧化物              B.硫元素和氮元素化合价都为+2价
C.每个分子都由3个原子构成       D.常温常压下都是有颜色的气体
(2)五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望.
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性.
【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;
Ⅱ.取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;
Ⅲ.按如图所示过程,进一步实验:

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯

③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是
Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成,会影响对NaOH存在的判断

根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是
C

A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量.
(2012?丹阳市模拟)节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策.节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点.硫酸厂生产硫酸的流程是:把含硫矿物燃烧,生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸.写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4

某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验:
[实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品.
②称量并记录B的质量(m1).(称量时注意封闭B的两端.)
③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟.
④连接上B、C.
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞.
⑥按动鼓气球,持续约1分钟.
⑦称量并记录B的质量(m2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口.)
⑧计算.
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是:
防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
,以免使测定结果偏大.
(2)
不能
不能
(能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有
挥发性
挥发性
性,会使测得碳酸钠的质量分数
偏大
偏大
(填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会
偏大
偏大

(3)E装置的作用是
除去生成的二氧化碳中的水蒸气
除去生成的二氧化碳中的水蒸气

(4)本实验能否省略③、⑥两个步骤?
不能
不能
(填能或不能),原因分别是
鼓气是为了排出D中的空气
鼓气是为了排出D中的空气
鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出

(5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数)
求:
(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少?
(2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是:把含硫矿物燃烧,生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               
某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验:
《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》

《实验步骤》
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)
③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。
⑥按动鼓气球,持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是:                            ,以免使测定结果偏大。
(2)       (能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有       性,会使测得碳酸钠的质量分数         (填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会         
(3)E装置的作用是                                                   
(4)本实验能否省略③、⑥两个步骤?               (填能或不能),原因分别是                                                      
(5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数)
求:(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少?
(2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?

(1)目前,我国火力发电厂燃料主要是煤.煤燃烧会排放出SO2和NO2,这些气体不仅污染空气,而且与空气中的物质反应后,生成的物质溶于雨水,会形成“酸雨”.请按要求回答下列问题:
①二氧化硫与空气中水分反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸易与氧气反应生成硫酸.其中亚硫酸与氧气的化学方程式是______.
②NO2是一种红棕色气体.在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭,过一会儿,瓶内红棕色变淡甚至消失,活性炭具有的这种性质叫做______.
③对于SO2和NO2,小余同学归纳出了如下一些共同点,其中正确的是______
A.都是非金属氧化物       B.硫元素和氮元素化合价都为+2价
C.每个分子都由3个原子构成    D.常温常压下都是有颜色的气体
(2)五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望.
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性.
【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生;
Ⅱ.取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色;
Ⅲ.按如图所示过程,进一步实验:

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是______.
②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是______.
③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是______
根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是______.
A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量.

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