Question

【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．

（1）a、b的数值分别为 、 ．
（2）合金中锌的质量分数为　 ．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）50；8.5
（2）90%
（3）

解：设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 136 2

15g﹣2g x y

x=27.2g

y=0.4g

第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=24.2%．

【解析】（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣=8.5g；
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 73
6.5g ag×14.6%

a=50
（2）合金中锌的质量分数为 ×100%=90%；
（3）设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
15g﹣2g x y

x=27.2g
y=0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=24.2%．
答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．