题目内容
【题目】（6分）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是 ；发生反应的化学方程式是 。
（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目
④原子数目 ⑤物质质量 ⑥元素种类
（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式： Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3↓+2 。
（4）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余B。根据上述条件推断下列说法中正确的是 (填字母)。
A．该反应中，B是催化剂
B．第一次反应停止后，C剩余9g
C．第二次反应后，D的质量为50 g
D．反应中A和B的质量比是5∶2
E．反应中A和C的质量比是5∶2
【答案】（1）根据质量守恒定律，该反应中参加反应的H2O2的质量等于反应后生成的H2O和O2的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，O2逸散到空气中，所以天平不平衡（该反应有气体生成或实验未在密闭容器中进行）2H2O2
2H2O+O2↑（2）②④⑥；（3）HClO；（4）C、D。
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，该反应中参加反应的H2O2的质量等于反应后生成的H2O和O2的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，O2逸散到空气中，所以天平不平衡（该反应有气体生成或实验未在密闭容器中进行）。发生该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是②原子种类；④原子数目；⑥元素种类。（3）根据质量守恒定律可得反应的方程式Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3↓+2 HClO；缺项是HClO。（4）根据题意知：若加入15 gA，产生30gD;若一共加入25 gA，则得到的D质量是（30g÷15 g）×25 g=50 g.这时A、C反应完全，反应中A和C的质量比是25 g ：15 g =5∶3.消耗的B的质量是50 g－15 g－25 g=10g. 所以反应中A和B的质量比是25∶10= 5∶2 。第一次得到D30g中消耗A的质量是15 g；消耗B质量是（2÷5）×15 g=6g,消耗C的质量是30-15－6=9g.所以剩余C的质量是15 g－9g=6g。因此正确选项是C、D。
