题目内容
【题目】如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请
（1）根据pH值变化图一判断，该反应的实验过程是按照图二中的图_____（填“甲”或“乙”）进行。
（2）图三中的B点，说明该反应伴随_____现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）图三C点所得溶液中，含有的溶质是__________（填化学式）。
（4）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是_____。
a．铁粉 b．AgNO3溶液 c．Na2CO3溶液
【答案】乙 放热 NaCl、HCl b
【解析】
（1）由图1可知，溶液由碱性变为酸性溶液，故为碱中加酸，故选：乙。
（2）溶液温度，随着盐酸滴加温度升高，说明该反应放热，故填：放热。
（3）溶液温度，随着盐酸滴加温度升高，说明该反应放热，B点温度最高氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，C点表示盐酸过量，溶质为氯化钠、氯化氢，故填：NaCl、HCl。
（4）a假如盐酸和氢氧化钠没有发生反应，加入铁粉，铁粉和盐酸生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，假如盐酸和氢氧化钠发生反应再加入铁粉，无现象，根据现象可判定盐酸和氢氧化钠是否发生反应，不符合题意。
b假如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银生成白色沉淀，假如盐酸和氢氧化钠没有发生反应，盐酸和硝酸银也生成白色沉淀，盐酸和氢氧化钠反应不反应加硝酸银都生成白色沉淀，根据现象无法判定盐酸和氢氧化钠是否发生反应，符合题意。
c假如盐酸和氢氧化钠没有发生反应，加入碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，假如盐酸和氢氧化钠发生反应会生成氯化钠和水，再加入碳酸钠，无现象，根据现象可判定盐酸和氢氧化钠是否发生反应，不符合题意。
故选：b。
【题目】空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，如图
所示，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
（1）写出标有序号的仪器名称：a_____，b_____。
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择_____装置（填字母代号）。
（3）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
（猜想）I、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
II、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
III、CuO是反应的催化剂，反应前后_____。
（实验）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：
（一）填表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 结论 |
_____ | _____ | 猜想I、II不成立 猜想III成立 |
（二）步骤①的目的是_____；
（三）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_____；
（四）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_____。
（拓展）要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶液固体，观察是否能生成蓝色溶液。
