题目内容

除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是
 
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
CO2(HCl)
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液(H2SO4)
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
铁粉(锌粉)
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
CD

试题分析：用化学方法分离和提纯物质注意点：①不增：不引进新的物质；②不减：不能损耗或减少被提纯的物质；③易分：操作简单，易使杂质与被提纯的物质分离。A氢氧化钠可与二氧化碳、氯化氢两种物质都反应，损耗了被提纯的物质。此项不正确。B硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠，引进了新的杂质硫酸钠，不符合“不引进新的物质”的要求。此项不正确。C氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜，多余的氧化铜不溶解，可通过过滤除去。符合要求。此项正确。D锌可与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌溶液；可通过过滤、洗涤和干燥得到纯净的铁粉。符合要求，此项正确。所以应选CD项。
练习册系列答案
相关题目
下列实验室中药品需要密封保存，防止变质的是______
A．生石灰B．石灰石C．铝片D．______．
有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们所做实验的实验过程及现象用下图表示：

试推断：固体混合物中一定含有                        ，可能含有         ，一定不含有               ．（用化学式表示）
某矿物质水标签的部分内容如下图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是（ ）
A．稀硫酸B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液 D．金属镁
（8分）下图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质。

请回答下列问题：
（1）A参与光合作用所得的气体产物是    　，B的化学式　   　。
（2）F可能是　            　。
（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是                        　。
（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是                           。
请从C，H，O，S，Cl，Na，Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子        ；氯化铁中的阳离子        ；由四种元素组成的盐（只写一种）        ．
（2）写出一个置换反应的化学方程式：        ；写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式：        ．
用数字和符号填空：
（1）两个氮气分子         。  
（2）氢氧根离子         。 
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价         。
“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H20。
(2) 向Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：　                                              　。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。
方案一：
方案二：你设计的方案为
                                                                  
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为                 
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。
（6分）A~E是初中化学常见的五种物质，其中A与E、C与D的组成元素相同，E的固体可用于人工降雨，B是一种气体单质，C是汽水中含有的一种酸。

请回答：
（1）C的化学式是     ；E的化学式是     。
（2）写出 ①B→A的化学方程式       ；
②生物体内发生反应D→E的化学方程式       。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网