题目内容

(3分)某小组利用实验数据,求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为: M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
现取20 g该金属样品于烧杯中,然后向其中加入稀硫酸,实验数据记录如下:
实验编号
1
2
3
4
5
加入硫酸的质量/g
   100
    200
    300
   400
    500
烧杯中剩余物质量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
第5次实验后,烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。
65

试题分析:解:20 g该金属样品中最后还有0.5 g剩余固体不能参加反应,参加反应的金属质量="20" g – 0.5 g ="19.5" g
生成氢气的质量500 g + 20 g - 519.4 g =" 0.6" g  
设该金属的相对原子质量为x
M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2
x                  2
19.5 g            0.6 g
 
x=65   
答:该金属的相对原子质量为65
点评:解答本题的关键是通过表中数据分析,得出参加反应的金属质量和反应生成的氢气的质量;根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
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