某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.进行了以下实验:取12g纯碱样品放入烧杯中.称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g.再把100g稀盐酸平均分成四份.依次加入到样品中.每次均充分反应.实验数据记录如下:所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

（1）1.8g （2）Na₂CO₃％=88.3％＜96℅，该产品中Na₂CO₃的质量分数不合格

试题分析：（1）分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为158g+25g-181.2g=1.8g；
（2）第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量228.6g+25g-253.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应。且样品完全反应时，产生CO₂的质量=158g+100g-253.6g=4.4g。
根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。
解：设生成4.4 g CO₂，需碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃ + 2HCl =" NaCl" + H₂O + CO₂↑
106                         44
x                           4.4g
106：44=x：4.4g
解得，x=10.6g
则Na₂CO₃％=

100℅=88.3％
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na₂CO₃的质量分数不合格
答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；（2）该产品中碳酸钠的质量分数不合格。
点评：根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量的变化，可得到充分反应所产生二氧化碳的质量，由此质量对反应进行的情况做出判断，最后利用化学方程式进行计算即可。