Question

学校化学实验室买来了几包纯碱供大家做试验用，大鹏仔细看了包装说明（如图），并产生“说明是否真实”的疑问？他取一小包纯碱样品进行实验：准确称取11g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO₂溶于水），共用去稀盐酸50g．得固液混合物质量为57g（杂质不溶于水且与盐酸不反应）． 请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式 _________ ；
（2）求解该样品中参加反应的碳酸钠质量？
（3）该样品中碳酸钠的质量分数为?
（4）向反应后的固液混合物中加入143.4g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为?
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为？

Answer 1

（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=11g+50g﹣57g=4g，
设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    　　　　　　44
x                      　　　　　　　4g
=
解得x=9.64g
（3）样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈87.6%
（4）设反应生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
117     　　　　　　　　　　　44
y      　　　　　　　　　　　　4g
=
y≈10.64g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈5.35%
（5）设50g稀盐酸中HCl的质量为z
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
　73            　　　　　　　　44
　z             　　　　　　　　4g
=
z≈6.64g
则150g这样的稀盐酸中HCl质量=6.64g×=19.92g
需要36.5%的浓盐酸质量=19.92g÷36.5%≈54.58g≈55g