Question

【题目】向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶液后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图象分析，当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）求加入80g NaOH溶液时，充分反应后的溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数？

Answer 1

【答案】
（1）硫酸镁、硫酸钠
（2）解：生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量= ×100%×5.8g=2.4g
（3）解：根据题中的反应原理可知，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁和氢氧化钠会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸和氢氧化钠会生成硫酸钠和水，所以可以运用氢氧化钠全部转化成硫酸钠进行计算，

反应后的溶液质量100g+2.4g+80g﹣0.2g=182.2g，

生成硫酸钠的质量为y，

2NaOH→	Na2SO4
80	142
80g×20%	y

=

y=28.4g，

所以溶质的质量分数为： ×100%=15.6%

【解析】解：（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，所以当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是硫酸镁、硫酸钠；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．