题目内容
【题目】某校科学兴趣小组同学在准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中有一试剂瓶未盖瓶塞且标识破损,对这瓶溶液进行探究.
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠.
【提出猜想】猜想一:氯化钠溶液; 猜想二:氢氧化钠溶液; 猜想三:碳酸钠溶液.
(1)【实验推断】 ①小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色.
②小刚另取样品滴加稀盐酸有产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
③小青认为小刚的结论不完全正确,理由是
(2)小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验: 【继续探究】另取样品加入过量的CaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色,其中加入过量的CaCl2溶液的目的是 .
【答案】
(1)气泡;露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
(2)完全除去溶液中的CO32﹣ , 避免其对OH﹣检验造成干扰
【解析】解:【实验推断】①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色,氯化钠溶液呈中性,所以,小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是氯化钠溶液;②若有碳酸钠存在,滴加盐酸,发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,有气泡产生.所以,小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液;③因为该试剂是敞口放置于空气中,若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠,所以,小青认为小刚的结论不完全正确,理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠.【继续探究】要证明原来是氢氧化钠,可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根,再用酚酞检验氢氧化钠的存在.所以,另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32﹣ , 避免其对OH﹣检验造成干扰;
所以答案是:【实验推断】(2)气泡;(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠.