题目内容
【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？
【答案】9．8g; 2．2g
【解析】
试题由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10．08g=1．92g．
设生成1．92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 1．92g，
245:96=X：1．92g
解之得：x=4．9g
由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4．9g÷50%=9．8g；
由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g-9．8g=2．2g．
答：原混合物中氯酸钾有9．8克；二氧化锰有2．2克．
【题目】在老师的指导下,某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾(KClO3)制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①KClO3的熔点约为356℃,MnO2的分解温度约为535℃。用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：
请回答问题：
（1）分析图2KClO3分解温度___(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
（2）分析图2在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___.
（3）分析图3KClO3分解温度随物质配比变化的规律是___,当物质配比为1:2是KClO3分解温度约为___℃。
（4）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 检查气密性 | |
Ⅱ | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3,塞紧橡皮塞 | ________ |
Ⅲ | 分别先后加热MnO2和KClO3,用带火星木条放在导管口。加热___(填“左”或“右”)侧支管后,带火星木条复燃 | ________ |
Ⅳ | 冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口 | ________ |
请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：
②步骤Ⅳ中,将MnO2混入右侧支管有余热的KClO3中的操作方法是___.
③步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂___(填“能”或“不能”),如不能,还需证明在此反应中MnO2的___和___不变。
（5）将29.4gKClO3和MnO2混合物以5:1配比加热至完全反应，如图5中的值应为___。
A.4.9B.9.6C.14.9D.19.8.
