题目内容

【题目】液化石油气和天然气都是家庭常用燃料,液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯,天然气的有效成分是甲烷。

1)若320g甲烷充分燃烧,消耗氧气的质量是多少克?_____(请写出计算过程)

2)假设液化石油气只以丙烷(C3H8)计算,等质量的丙烷和甲烷充分燃烧,耗氧量更大的是_____,若从液化石油气改用天然气,则炉具的进风口要_____(选填调大调小不改变)。

3)某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算,他查阅资料如下:

燃气

价格

热值

液化石油气

125/瓶(13Kg/瓶)

45兆焦/Kg

天然气

4. 6/立方米

33.4兆焦/立方米

由此可知使用_____更划算。

【答案】1280g 甲烷 调小 天然气

【解析】

解:(1)设:消耗氧气的质量为x

x=1280g

消耗氧气的质量为1280g

2C3H8在空气中完全燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式是:320g丙烷消耗氧气的质量=,小于1280g,则等质量的丙烷和甲烷充分燃烧,耗氧量更大的是甲烷;

在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同。一个丙烷分子与5个氧分子反应;1个甲烷分子与2个氧分子反应,原使用液化石油气的用户,在改进天然气作燃料时,如果进燃气管的直径不变,改造后的燃气灶与原来相比,进空气管的直径应调小;

3)购买125元天然气完全燃烧产生的热量为=

购买125元液化石油气完全燃烧产生的热量为=13Kg×45兆焦/Kg=585兆焦;

使用天然气更划算。

练习册系列答案
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【题目】碳循环,是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换,并随地球的运动循环不止的现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳,在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖(C6H12O6)并释放出氧气,有机体再利用葡萄糖合成其他有机生化合物。有机化合物经食物链传递,又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水,并释放出其中储存的能量。

自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中,岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋,同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中,由此构成了全球碳循环的一部分。

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3)举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径_____________。(用化学方程式表示)

4)利用碳循环分析,可防治温室效应加剧的措施有_____________。(写一条即可)

5)下列说法正确的是____________。(填字母序号)

A 动植物的遗体和排出物不再参与碳循环

B 绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物中

C 人类的活动干扰是破坏碳循环平衡的主要因素

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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(1)

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________

(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是 __________________________

(3)小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢?

【查阅资料】①氧化镁为白色固体;

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;

③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯AB

现象:_______________

结论:燃烧产物中含Mg3N2

【反思与交流】

①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释。

___________________________________________________

②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____________________

【拓展延伸】

①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(大于小于等于”)

2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧,所得固体质量可能是______

A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g

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