Question

【题目】现有CO2、O2、CO的混合气体20mL，在密闭容器中充分反应后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为18mL，再将气体通过足量的NaOH溶液，体积减少12mL．已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（　　）

A. 5：2：3B. 5：1：4C. 3：4：3D. 1：2：2

Answer 1

【答案】BD

【解析】

由2CO+O22CO2，可知一氧化碳和氧气反应后，所得的气体的体积减少，因减少2mL，所以我们断定反应的一氧化碳气体为4mL，反应的氧气为2mL．又因混合气体通过氢氧化钠溶液时，混合气体减少12mL，所以我们可确定减少的二氧化碳的体积为12mL，还剩余6mL的气体。这6mL的气体有两种可能一种是氧气，一种是一氧化碳。若剩余的气体是氧气，则原混合气体中，一氧化碳的体积为4mL，氧气为8mL，二氧化碳为8mL．若剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中一氧化碳的体积为10mL，氧气为2mL，二氧化碳为8mL。

所以CO2、O2、CO的体积比可能是，故选BD。