Question

【题目】如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．
①试剂I的名称为；操作Y为过滤，如果在实验室进行，所用到的玻璃仪器有种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是 ．
②硫酸与铁反应的化学方程式为；硫酸与氧化铁反应的化学方程式；
往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是 ．
③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe（OH）2+O2+xH2O═4Fe（OH）3 ， 经配平后，x为 ．
④最后将Fe（OH）3进行一定处理成为Fe3O4 ． 如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，最后得到Fe3O4mol．

Answer 1

【答案】氢氧化钠或烧碱；三；滤液超过了滤纸的上沿；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在；2；0.1．
【解析】解：①试剂I是和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁的，所以应该是氢氧化钠溶液，名称为 氢氧化钠或烧碱；操作Y为过滤，在过滤操作中所用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗，共有 三种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是 液体超过了滤纸的上沿．②硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； 往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在．③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe（OH）2+O2+xH2O═4Fe（OH）3 ， 根据氢原子或者氧原子个数不变，可求得x为 2．④最后将Fe（OH）3进行一定处理成为Fe3O4 ． 如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g，
设最终得到的四氧化三铁的物质的量为x
根据铁元素守恒可得关系式为

3Fe﹣﹣﹣﹣﹣	Fe3O4
168g	1mol
16.8g	x

=
x=0.1mol
答：最后得到Fe3O4 0.1mol．
所以答案是：①氢氧化钠或烧碱；三；滤液超过了滤纸的上沿；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在；③2；④0.1．
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和金属材料的选择依据是解答本题的根本，需要知道过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．