Question

【题目】（11分）在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。

（1）a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验， 得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析） 。

（2）b的数值为 。

计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】（1）125；滴加盐酸到100g时，开始有气泡出现，证明有碳酸钙存在；之前加入盐酸无现象，说明盐酸与氢氧化钙反应，从而证明有氢氧化钙存在。

（2）2.2g； 74.7%

【解析】

试题分析：（1）a的数值为125，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是滴加盐酸到100g时，开始有气泡出现，证明有碳酸钙存在；之前加入盐酸无现象，说明盐酸与氢氧化钙反应，从而证明有氢氧化钙存在。（2）b=150g+50g-197.8g=2.2g; 解参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2g

100/44=x/2.2g

X=5g

故试剂中氢氧化钙的质量为：19.8g-5g=14.8g

氢氧化钙的质量分数为：14.8g/19.8g×100%=74.7%

答：试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%