Question

如图为A、B、C三种固体物质溶解度曲线．
（1）当温度为

 

℃时，A和B的溶解度相等
（2）若将C物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是

 

，将析出的C物质于液体分离采用的方法是

 

（3）20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入10g固体A，充分溶解后得到的溶液①，将上述混合物继续升温至30℃，得到溶液②．有关溶液①与溶液②的说法正确的是

 

A、溶液①和溶液②中溶剂的质量相等
B、溶液①与溶液②中溶质的溶解度相同
C、溶液①是饱和溶液，溶液②是不饱和溶液
D、溶液①与溶液②中溶质与溶剂的质量比都是1：5
E、溶液①中溶质质量分数小于溶液②中溶质质量分数．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
（2）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
过滤可以把不溶于水的物质从溶液中分离出来；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题．

解答：解：（1）当温度为20℃时，A和B的溶解度相等．
故填：20；
（2）C的溶解度受温度变化影响较小，若将C物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是蒸发结晶，将析出的C物质于液体分离采用的方法是过滤．
故填：蒸发结晶；过滤．
（3）20℃时，A的溶解度是10g，向盛有50g水的烧杯中加入10g固体A，充分溶解后得到的溶液①，此时只有5gA溶解；
将上述混合物继续升温至30℃时，得到溶液②，此时A的溶解度是20g，A全部溶解；
A、溶液①和溶液②中溶剂的质量相等，都是50g，该选项说法正确；
B、溶液①与溶液②中溶质的溶解度不相同，该选项说法不正确；
C、溶液①是饱和溶液，溶液②也是饱和溶液，该选项说法不正确；
D、溶液①与溶液②中溶质与溶剂的质量比分别是1：10和1：5，该选项说法不正确；
E、溶液①中溶质质量分数为：

5g

55g

×100%≈9.1%，
溶液②中溶质质量分数为：

10g

60g

×100%≈16.7%，该选项说法正确．
故填：AE．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．