Question

某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g，生成二氧化碳气体4.4 g。试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少?

Answer 1

解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na₂CO₃  +  2HCl ="=" 2NaCl  +  CO₂  +  H₂O
106                117       44
x                 y        4.4g
106∶44 =" x∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44 ="y∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶质的质量分数为：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.

分析：向样品中加入盐酸，是碳酸钠与盐酸反应，根据生成二氧化碳的质量可以求得生成的氯化钠的质量以及碳酸钠的质量，要求所得溶液的溶质质量分数，需要求得溶液的质量和溶质的质量．
解析：解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na₂CO₃  +  2HCl ="=" 2NaCl  +  CO₂  +  H₂O
106                117       44
x                 y        4.4g
106∶44 =" x∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44 ="y∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶质的质量分数为：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.
点评：本题考查了根据化学方程式以及有关溶质质量分数的有关计算，此题的易错点是计算所得溶液的溶质质量分数时漏算原固体混合物中氯化钠的质量．