[题目]下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯用灯帽盖灭 B．将铁钉投入直立的试管中C．实验剩余药品要放回原瓶 D．给液体加热不得超过试管容积的2/3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯用灯帽盖灭 B．将铁钉投入直立的试管中

C．实验剩余药品要放回原瓶 D．给液体加热不得超过试管容积的2/3

【答案】A

【解析】

试题分析：熄灭酒精灯用灯帽盖灭；不能将铁钉投入直立的试管中，应该先将试管横放；实验剩余药品不要放回原瓶，防止污染药品；给液体加热不得超过试管容积的1/3.故选A.

练习册系列答案

【收集气体】

他们设计了如右图所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是。

【查阅资料】

收集的气体可能是CH4、CO2、CO中的一种或几种，其中CH4、CO是难溶于水的可燃性气体。

【实验探究】

如图1，将塑料瓶A中收集到的气体依次通人B、C中，在D处点燃。

（1）要将A中的气体通人后面的装置中，应选图2中的（填序号）。

（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中含有气体。

（3）装置C作用是。

（4）若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是，要排除这种干扰可采取的措施是。

（5）采取中的排除干扰措施后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在D处倒扣干冷的烧杯,若杯壁有水雾，则证明八中肯定含有，若杯壁无水雾，则证明A中肯定含有。

（6）经进一步探究得知，收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物，这几位同学拟用右下图装置，粗略测定取样气体中CO2的含量。

装置E中发生的反应方程式是；若取样气体为100mL, 装置C读数为65.0mL,则取样气体中CO2体积含量约为 %。

【题目】下列关于水的认识正确的是

A．水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水

B．水体有自净能力，生活污水可任意排放

C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田

D．用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤

【题目】海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

【题目】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系（部分产物略去）。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A． C． E．。

（2）若G是蓝色溶液则B的化学式是：。

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：。

【题目】几年前，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对

融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。

[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：

【分析思考】融雪剂中一定含有，一定不含有、。由此看初步确定其成分有两种可能性：① ，② 。

【探究实验二】为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰查阅资料得知氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如上图所示。

小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为。(用化学式表示)实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是。(只写一方面的原因即可)

【题目】原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极。现有A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作负极，D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，则四种金属活泼性由弱到强的顺序是

A．A、C、D、B B．A、B、C、D

C．B、D、A、C D．C、A、D、B

【题目】右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液

C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯KNO3

【题目】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一

系列化工产品，称为氯碱工业。在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）。

（1）图中①是（填“蒸发”或“冷却”）池。

（2）母液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如下图）。

（1）X中含有的阳离子是；

（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式。

（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是。

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是。

环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。

（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式。

（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。

（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。

②探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

环节Ⅳ：应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是。

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