题目内容
【题目】人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）下图为探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题：
①写出溶液变蓝的反应的化学方程式_____________________。
②由上述实验能得出金属的活动性顺序是_________________（写两组）。
（2）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：
①该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。
②反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是________________。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______________________。
【答案】 Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag Zn〉Cu〉Ag 和Fe〉Cu〉Ag TiO2 防止镁被氧化 Mg和Cl2
【解析】本题考查了金属活动性的探究和在生产海绵钛情境下金属的性质。
（1）①在A中，由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，生成了硫酸铜溶液，溶液变成蓝色，反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
②在A中，由于铜能把银置换出来，说明了金属的活动性是铜大于银；在B中，由于铁能把铜置换出来，说明了金属的活动性是铁大于铜；在C中，由于锌能把氢置换出来，说明了金属的活动性是锌大于氢；在D中，由于铜不能把氢置换出来，说明了金属的活动性是氢大于铜．由此可得出金属的活动性是：Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag；
（2）①该工艺流程所使用的原料中，TiO2由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；
②该反应需要在氩气环境中进行，因为镁比较活泼，容易被氧化，利用氩气做保护气, 防止镁被氧化；
③既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用。
