题目内容

【题目】请据图回答下列问题:

(1)写出标号仪器名称①_________________________

(2)上述实验操作正确的是______________(填字母代号)

(3)若采用B方法量取水,会使配制的溶液溶质质量分数____ ( “增大”或“减小”);

(4) D实验中当_______________时停止加热。

【答案】量筒 铁架台 D 增大 出现较多量的固体

【解析】

1)由图示可知,标号仪器的名称①是量筒,②是铁架台;

2A中不能将试管按在桌面上加塞子,操作错误;

B中应使视线与凹液面的最低处相平,操作错误;

C中应“左物右码”,操作错误;

D蒸发的操作注意蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3,蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅,当加热至较多固体出现时,应停止加热利用余热蒸干,不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网,夹持蒸发皿要用坩埚钳,操作正确。

故填:D

3)若其他操作均正确,采用如图所示观察方式量取水,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏少,则使溶质质量分数增大。

4)蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。

【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生反应:2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:

【问题讨论】

(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2 ,产生Mg(OH)2的化学方程式

(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、 和玻璃棒。

(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到 (填现象),则溶液B中含NaHCO3

(4)结晶后,过滤时的温度须低于 ℃。

(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是 (选填序号)。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循环后,NaCl含量增加

【组成确定】

(6)取少量粗产品,加水溶解,加足量 (选填数字序号,下同),充分搅拌,再加少量 ,无沉淀,证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸

(7)兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验:

查阅资料1:Na2CO3·10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可完全失水;NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解;Na2CO3受热不分解。

查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

实验前要先 ,再装入粗产品;

装置A的作用是

粗产品加热至270℃,据 (填装置编号及现象),可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1,E质量增加m2,则m1∶m2 (填“>”、“=”或“<”)9∶22。

实验测得m21.1g,则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为 g。

当加热至36℃时,测得B中剩余固体27.4g,则该剩余固体是 (填化学式)和NaHCO3的混合物。(此空2分)

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