题目内容
【题目】现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是
A. 完全分解 B. 部分分解 C. 没有分解 D. 无法确定
【答案】D
【解析】由于化学反应前后元素的质量不变，所以无论反应前、反应中还是反应后氯元素的质量都不变，所以无法根据氯元素的质量来判定氯酸钾的分解程度。故选D。
【题目】馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口．小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究．
（1）【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液呈性．
（2）【提出问题】白色粉末成分是什么？ 【查阅资料】
①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品．
②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究．
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确．写出装置B中反应的化学方程式 ．
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分．
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
实验编号 | 锥形瓶内物质[来源 | 最终得到 CO2 体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸钠 | a | V1 |
② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
③ | 白色粉末 | m | V3 |
实验①的化学反应方程式为； 表中 m=g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 ．
（3）【反思应用】 ①甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 ．
②家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软．原因是 ．