Question

【题目】工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：

（1）步骤①中发生反应的化学方程式是 ，基本反应类型是反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 ．
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是 ．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl；复分解
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀。
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl，属于复分解反应；（2）在步骤①和②中，为了除去镁离子和钙离子，加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；（3）要验证溶液中不再含有钙离子，取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；（4）电解食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，其化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（1）复分解反应发生的三个条件：气体、沉淀、水的生成；（2）实验中每加入一次试剂都是过量的，分析的时候也要注意有过量的部分；（3）取最后一次滤液，加入该试剂，没有沉淀产生，则证明完全反应；（4）根据质量守恒定律进行分析，配平。