题目内容

要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：

方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。

方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。

请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？

方案二正确 

方案一中，由于Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl产生了新的杂质NaCl

练习册系列答案
相关题目
17、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）写出有关元素的元素符号：碳
C
；硫
S
；钙
Ca
；钾
K
．
（2）海水中的氯元素和钠元素主要以钠离子和氯离子形式存在，请用化学符号表示：钠离子
Na+
；氯离子
Cl-
；氯化钠
NaCl
．
（3）选择H、O、Cl、Ca、Mg五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
一种酸：
HCl
；一种难溶的碱：
Mg（OH）2
；一种盐
CaCl2（MgCl2）
；
一种金属氧化物：
CaO （MgO）
； 一种非金属单质
H2（O2 Cl2）
．
（4）由海水蒸发制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后续生产有害，需要去除．要除去Na2SO4，一般使用BaCl2，化学方程式为：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
；
要除去CaCl2，一般使用Na2CO3，化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
（2013?中山二模）“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
问题一：海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是
Na+
Na+
（填符号）．若要粗略测定海水的酸碱度，可用
pH试纸
pH试纸
来测定．
问题二：长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水．家庭中将硬水变成软水的操作方法是
加热煮沸
加热煮沸
；
问题三：利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：

（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用
过滤
过滤
操作把不溶性杂质除去．
（2）步骤③中涉及的化学方程式为
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
．
（3）通过以下步骤可以制取金属Y：

步骤④中涉及的化学反应方程式为
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
问题四：海水不能直接作为生活用水供人类使用，而目前地球的淡水资源紧缺，污染严重．请你针对这一情况提出一条合理的建议：
生产、生活中节约用水
生产、生活中节约用水
．
（2012?保山）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．
（1）NaNO3属于
盐
盐
（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和
NO3-
NO3-
．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有
沉淀
沉淀
．
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有
B
B
．
A．NaCl溶液和KNO3溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K2CO3溶液
（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是
除尽MgCl2
除尽MgCl2
．
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为
因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出
因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出
．
（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是
除去粗盐中的难溶性杂质
除去粗盐中的难溶性杂质
；实验步骤③和④的目的是
除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
．
（2）实验操作X的名称是
过滤
过滤
，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）实验步骤③的主要目的是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色
取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色
．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是
碳酸钙
碳酸钙
．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
氯化钠的溶解度受温度影响较小
氯化钠的溶解度受温度影响较小
；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是
搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法
不可行
不可行
（选填“可行”或“不可行”），理由是
MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是
向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
（仅写出补充部分的实验操作和现象）
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．
反应物I 反应物II 反应现象 说明
AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2（氯化钙）溶液
CaCl2（氯化钙）溶液
 生成白色沉淀 该沉淀为
CaCO3（碳酸钙）
CaCO3（碳酸钙）
，溶于稀盐酸
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在生产食盐的过程中需要将这些杂质除去．请回答：
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、S
O
2-
4
和Cl-五种离子．要除去其中的Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的S
O
2-
4
，可使用
BaCl2（或氯化钡）
BaCl2（或氯化钡）
溶液；除去其中的Ca2+，可使用
Na2CO3（或碳酸钠）
Na2CO3（或碳酸钠）
溶液．
（2）在生产食盐的除杂过程中，会带进C
O
2-
3
和OH-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的
稀盐酸（或稀HCl）
稀盐酸（或稀HCl）
，并用
pH试纸（或pH计等）
pH试纸（或pH计等）
测定溶液的酸碱性．

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