题目内容
实验室有一种澄清的废液中可能含有Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、BaCl2中的一种或几种物质,为了证明其成分,进行了如下的探究活动。
【提出问题】废液中含有哪些溶质?
【进行实验1】
甲同学取样:
【表达交流】 由此证明溶液中一定没有(1) ;
【进行实验2】乙同学再取样,向废液中通入二氧化碳气体,观察到废液中出现白色浑浊,由此乙同学得出的结论废液中一定含有Ca(OH)2。
【表达交流】请你对乙同学的结论做出评价:(2) ;
【进行实验3】甲同学再取少量废液加入一定量的(3) ,若观察到(4) ,证明乙同学的结论正确
【反思与评价】废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为:(5) 。
(1)Na2CO3; (2)不正确;废液中同时含有NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后,二氧化碳在溶液中先与NaOH反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此不一定含有Ca(OH)2;
(3)稀硫酸 (4)无明显变化 (5)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
解析试题分析:【进行实验1】【表达交流】盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以滴加稀盐酸没有明显现象,说明溶液中一定没有Na2CO3;
【进行实验2】【表达交流】废液中同时含有NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后,二氧化碳在溶液中先与NaOH反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,所以不一定含有Ca(OH)2;
【进行实验3】硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,所以再取少量废液加入一定量的稀硫酸,若观察到无明显变化,证明乙同学的结论正确;
【反思与评价】废液中可能含有氢氧化钠,所以废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
考点:实验探究物质的组成成分以及含量;酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
验证某混合气体含有CO和H2,并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验:
(1)A中氢氧化钠溶液的作用是 ,B中浓硫酸的作用是吸收水分,观察到C中黑色氧化铜变 ,D中澄清石灰水变浑浊,写出D中反应的化学方程式 。
(2)乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2,他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象 。从环境保护角度,该实验中最后导出的尾气处理方法是 。
(3)丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证,请根据实验现象填写下列空白处:
实验操作过程 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.取待测液少量于试管中,向其中滴加适量 溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含Na2CO3 |
Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后,再向上层清液中加入 溶液。 | 溶液呈红色 | 溶液中含NaOH |
若将Ⅱ中加入的溶液换成 (写化学式),也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为: 。
现有4瓶没有标签的无色溶液,已知它们分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液中的一种。请你将它们区分出来,并完成下面的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
Ⅰ. 分别取四种待测液于4支试管中并编号,再分别向其中滴加无色的________溶液(如下图),振荡 | ①②③中的溶液均由无色变为红色 ④中无现象 | ①②③中溶液显________(填“酸”或“碱”)性 ④中的原试剂瓶中的溶液是________ |
Ⅱ. 向上述所得①②③的溶液中分别加入已区分出的④溶液 | 三支试管中的溶液均由红色变为无色,①中还伴有的现象是________;②③中无其他现象 | ①中原试剂瓶中的溶液是Na2CO3溶液 步骤Ⅱ后①中的溶质可能是________________(除指示剂外) |
Ⅲ. 向步骤Ⅱ后所得②③的溶液中,分别滴加过量的①中原试剂瓶中的溶液 | ②中先有无色气泡,出现白色沉淀,溶液由无色变为红色 | ②中原试剂瓶中的溶液是溶液 |
③中的现象可能是_________ ___________________ | ③中原试剂瓶中的溶液是NaOH溶液 |
同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时,对废液的成分进行探究。
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为: ,由此
推测出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】(1)确定废液中是否含有盐酸:
①选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们选用了如图所示的五种物质,其中物质X是酸碱指示剂中的 溶液。
②实验验证:某同学向废液中加入少量的镁粉,观察到 ,确定废液中一定没有盐酸。
(2)确定废液中是否含有Na2CO3:某同学选用 测出废液的pH=l0,确定废液中一定含有Na2CO3。
(3)处理废液,回收利用:欲从废液中得到纯净的NaCl,请完成如下实验方案设计。
方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行,理由是: |
二 | 稍过量的 | | 可行 |
(4)拓展运用:
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时,X溶液中溶质是 。
现有失去标签的两瓶无色溶液:氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答:
(1)化学方法:在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写。所选试剂须属于不同物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)。
| 所选试剂 | 判别方法 |
方法一 | 锌 | 取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氯化钠溶液。 |
方法二 | | |
方法三 | | |
(2)物理方法:同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法:
操作方法:
判断方法:
(1)目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业,是因为铜具有 (填字母)
A.导热性 | B.延展性 | C.导电性 | D.金属光泽 |
①镍能与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价镍的化合物,并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为 .
②用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液做实验也能判断Ni 、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为 。
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是 。
(4)活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻,发现表面变黑。
【假设与预测】假设Ⅰ:五角币加热变黑,是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上;
假设Ⅱ:五角币加热变黑,是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一: 用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质,黑色物质不易被擦去;再另取一枚五角币放在石棉网上,用酒精灯加热片刻,五角币也变黑。
实验二:取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞,然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑;再将铜片反转到另一面,加热片刻,铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实,假设 __ ___ 不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热,发生的化学反应方程式为___ ___ 。