题目内容
现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
| | 所选试剂 | 判别方法 |
| 方法一 | 锌 | 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。 |
| 方法二 | | |
| 方法三 | | |
（2）物理方法：同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：
操作方法：
判断方法：
（1）所选试剂 判别方法 生锈的铁钉 取少量样品分别与铁锈，铁锈消失，且溶液变为黄色的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。 碳酸钙 取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧
判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
解析试题分析：（1）氯化钠溶液和稀盐酸，应抓住这两种化学物质的性质不同点，1、酸除了能与活泼金属反应，2、还能与金属氧化物反应，所以可用生锈的铁钉来鉴别，盐酸会与铁锈的主要成分氧化铁反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而氯化钠溶液不会与氧化铁反应，3、酸还能与碳酸盐反应产生二氧化碳，所以可加入碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，而氯化钠溶液不会与碳酸钙反应
（2）根据稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以可以采用用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧
的操作方法，然后根据是否有固体析出来判断，有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
考点：酸、盐的性质
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维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有1 mL等浓度高锰酸钾稀溶液的四支试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】
【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是 ，含量为 (各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案： 。
【实验结论】按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是 。
| A．每次实验所用的果汁颜色不同 |
| B．量取的被测物质的体积不同 |
| C．试管的大小不同 |
| D．没有用同一规格胶头滴管滴加 |
某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损(如图)。
【提出问题】该白色固体的成分是什么？
【搜集资料】①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO32－、SO32－、SO42－、
NO3－中的一种 ②SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色。
【猜想假设】该试剂一定不是 ，可能是Na2CO3，也可能是 或 。
【实验探究】
| 实验操作 | 现 象 | 结 论 |
| 取少量白色固体加入适量盐酸 | 产生气泡 | 该白色固体不可能是 |
| 产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该白色固体不可能是 |
| 产生的气体通入品红溶液 | 溶液褪色 |
【获得结论】该白色固体是 。
【交流反思】
(1)SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似。请写出下列化学反应方程式：
SO2通入澄清石灰水 ；
SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色 。
(2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2，实验室中收集SO2的方法为 ，
检验SO2的试剂为 。
学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| ①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 | 试管内溶液仍为无色 | 水分子不能使无色酚酞溶液变红色 |
| ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 | | |
| ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 | | |
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__________________________。
竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。
（1）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| 向所取气体中加入 | | 有二氧化碳，化学方程式为： |
（3）测定气体中氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
①实验中磷的量应为足量，目的是 ；
②两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，原因是 。
③经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是 。
学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应)。
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三： 。
【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。
| 实验 编号 | T／℃ | 大理石 规格 | HCl的 质量分数 | 完全反应 的时间／s | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 18.25％ | 160 | (I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。 |
| ② | | | | 210 | |
| ③ | 35 | 粗颗粒 | 18.25％ | 60 | |
| ④ | | | | 100 |
【得出结论】： 。