题目内容

【题目】能源的煤气化和液化流程示意图如下图所示,请结合图像回答问题:

1)精炼煤中主要成分是碳,步骤②中发生反应的化学方程式为_________________

2)步骤③中,SO2进一步氧化得到XX为硫的另一种氧化物,其中硫元素的化合价为+6价,X的化学式为________

3)经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气(COH2的混合气体),步骤④中生成的甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,该反应的化学方程式为______________

4)循环气的主要成分是__________和少量未完全分离出去的甲醇。

5)从绿色化学的角度分析,煤的气化和液化流程的优点:__________________

【答案】C+H2OCO +H2 SO3 CO+2H2 CH3OH 一氧化碳 几乎将原料全部转化成了产品,实现了“零排放”,减少了对环境的污染

【解析】

1)精炼煤中主要成分是碳,步骤②中发生的反应是碳与水在高温下生成一氧化碳和氢气,其化学方程式为C+H2OCO +H2

2)步骤③中,SO2进一步氧化得到XX为硫的另一种氧化物,硫元素的化合价为+6价,根据化合价书写化学式可知,硫元素显+6价,氧元素显-2价,在氧化物中氧元素写在化学式的后面,所以X的化学式为SO3

3)经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气(COH2的混合气体),步骤④中生成的甲醇(CH3OH),由图知,合成气在催化剂的作用生成甲醇,所以该反应的化学方程式为CO+2H2 CH3OH

4)根据生产水煤气的化学方程式可知,碳与水生成的一氧化碳与氢气的化学计量数之比为1:1,而在生产甲醇的反应中一氧化碳与氢气的化学计量数之比为1:2,所以一氧化碳有剩余,循环气的主要成分是一氧化碳和少量未完全分离出去的甲醇。

5)从绿色化学的角度分析,煤的气化和液化流程的优点:几乎将原料全部转化成了产品,实现了“零排放”,减少了对环境的污染。

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