题目内容
25．（2010?上海）在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置．（1）H2SO4的摩尔质量是______．
（2）若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g．（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计．）
Ⅰ．计算生成O2的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为______．
【答案】分析：（1）根据化学式，计算摩尔质量；
（2）I．根据反应的化学方程式，由消耗水的质量计算生成氧气的质量；
II．分析溶液质量的变化，计算剩余溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）硫酸的化学式为H2SO4
H2SO4的摩尔质量=1×2+32+16×4=98g/mol
（2）Ⅰ．水的质量减少了3.6g，则有3.6g水，0.2mol水被电解
设电解3.6g水可生成氧气的物质的量为n
2H2O
2H2↑+O2↑
2 1
0.2mol n
解之得 n=0.1mol
答：生成O2的物质的量为0.1mol
Ⅱ．电解水，溶液中硫酸的质量不变
此时溶液中溶质H2SO4的质量分数=
=5.00%
故答案为：5.00%
点评：纯净的水导电能力很差，可在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，电解水时加入的物质不变．
（2）I．根据反应的化学方程式，由消耗水的质量计算生成氧气的质量；
II．分析溶液质量的变化，计算剩余溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）硫酸的化学式为H2SO4
H2SO4的摩尔质量=1×2+32+16×4=98g/mol
（2）Ⅰ．水的质量减少了3.6g，则有3.6g水，0.2mol水被电解
设电解3.6g水可生成氧气的物质的量为n
2H2O
2H2↑+O2↑2 1
0.2mol n
解之得 n=0.1mol
答：生成O2的物质的量为0.1mol
Ⅱ．电解水，溶液中硫酸的质量不变
此时溶液中溶质H2SO4的质量分数=
=5.00%故答案为：5.00%
点评：纯净的水导电能力很差，可在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，电解水时加入的物质不变．
练习册系列答案
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