氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质.在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质.最好选用A．石灰石B．烧碱C．碳酸钠D．熟石灰题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用

A．石灰石

B．烧碱

C．碳酸钠

D．熟石灰

A

A、石灰石会与是盐酸反应生成氯化钙，只要盐酸反应完了，碳酸钙就不溶解了，故A正确；
B、烧碱和盐酸生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故C错误；
D、氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙，但是不加指示剂，不能判断加入的氢氧化钙是否过量，故D错误。

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对下列实验过程的评价，正确的是

A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液仍为无色，证明该溶液是酸性溶液

B．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液由紫色变成红色，证明该溶液是酸性溶液

C．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是BaSO₄

D．把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

（9分）（2012?茂名）酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：
（1）若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用　_________　；
（2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来．（已知硫酸银微溶于水．）限选试剂：NaOH溶液、BaCL₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量的溶液于试管中，　_________　．	_________
步骤2：取适量步骤1中的上层清液与试管中，　_________　．	_________

下列实验设计能实现其对应的实验目的是（）

A．测定空气中O₂的含量	B．能证明CO₂与溶液反应
C．比较MnO₂和Fe₂O₃的催化效果	D．此装置可以随时控制反应发生和停止

寒假期间，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。
（1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。
取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量小苏打粉末（碳酸氢钠），观察，有气泡产生，说明该液体中含有性（填“酸”、“碱”、“中”）物质。
（3）请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。

(7分+4分奖励)小明对妈妈买来的一包焙制糕点、面包的发酵粉发生兴趣，他拆开发酵粉包装，里面有两小袋白色粉末：一袋是碳酸氢钠(NaHCO₃)，另一袋是酒石酸(C₄H₆O₃)。妈妈告诉小明烤制面包的方法：将加有两种粉末的面团揉和均匀后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包。下面是小明探究这种发酵粉的过程，请你完成相应的填空：
【查阅资料】
(1)酒石酸是一种易溶于水的固态有机酸，广泛存在于水果中；
(2)发酵粉产生的CO₂能够使面团疏松多孔；
(3)NaHCO₃受热易分解，而Na₂CO₃，受热不分解。
【提出问题】发酵粉如何产生CO₂?
【猜   想】
A.……
B.酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂；
C.NaHCO₃受热产生CO₂。
【实验探究】
（1）小明取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想A。猜想A是“                                              ”。
（2）小明将酒石酸粉末和NaHCO₃粉末在纸上混合均匀，放入试管，没有观察到明显现象。当他向试管中加人蒸馏水后，观察到产生大量的气体，将气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，猜想B正确，说明了NaHCO₃具有的化学性质之一是                     。
（3）为探究猜想C，小明设计了如右图所示的实验装置：他取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明该粉末是             。试写出a、b试管中发生反应的化学方程式                        、                                 .

【发现问题】小明在总结实验时发现新问题：为什么酒石酸粉末与碳酸氢钠粉末混合时无反应现象，而加水立即反应?
【深人探究】请你就小明发现的新问题提出猜想并设计实验验证。若正确，本题另奖励4分，化学卷总分不超过60分。
【猜   想】
【实验验证】（1）
（2）

（1）为测定空气中氧气的含量，小华同学设计了如图15甲所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使白磷燃烧。待反应完全，容器冷却至室温后，活塞最后停在刻度处。有位同学用木炭取代白磷来进行实验，结果实验失败，请你分析实验失败的原因是。
（2）为证明CO₂能与NaOH溶液反应，小明同学设计了如图15乙所示的实验方案：从左端导管处通入CO₂气体，若观察到____________________________的现象，证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。小军同学认为也可通过向CO₂与NaOH溶液反应的生成物中加入一种试剂的方法来证明，他加入的这种试剂可能是____________。

（6分）为测定某药片中CaCO₃含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：

【方案一】利用CO₂的体积测定CaCO₃的含量（1）装置B的目的是除去CO₂中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是              。
（2）装置A中连通管X的作用是              。
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是     。
【方案二】利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1 g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由    色变为    色，且半分钟内不褪去，即完全中和。
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有        （填字母序号）

A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数

B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积

C．HCl溶液和NaOH溶液的密度

D．中和滴定所需要的时间

造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO₂），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
【相关信息】①用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

③BaSO₃不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO₄既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用　        　中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法　       　．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃被氧化为H₂SO₄，请写出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化学方程式　              　．
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：
猜想I：酸雨中溶质为H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶质为H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶质为　         　
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

现象	结论
①如果沉淀没有溶解	则猜想　　正确
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体	则猜想　　正确
③如果	则猜想III正确

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空气中CO₂与H₂O反应生成的H₂CO₃外，还可能含有的酸根是　　．