题目内容
【题目】某物质的溶解度曲线如下图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是（ ）
A.蒸发40g水，改变温度至t1℃
B.蒸发50g水，改变温度至t2℃
C.加入20g溶质，改变温度至t2℃
D.加入65g溶质，改变温度至t3℃
【答案】B
【解析】t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，含有溶质的质量是160g×37.5%=60g，则含有水的质量是100g；
A、蒸发40g水，则溶液中剩余水的质量是60g，改变温度至t1℃，其溶解度为75g，即100g水最多溶解60g的物质，则60g水最多溶解45g的溶质，有15g未溶解，溶质的质量分数为：
×100%≈42.9%，A不符合题意；
B、蒸发50g水，则溶液中剩余水的质量是50g，改变温度至t2℃，其溶解度为100g，则50g水最多溶解50g的溶质，溶质的质量分数为：
×100%≈50%，B不符合题意；
C、加入20g溶质，改变温度至t2℃，100g水最多溶解100g的物质，则溶液中溶质的质量为20g+60g=80g，溶液的质量为180g，溶质的质量分数为：
×100%≈44.4%，C不符合题意；
D、加入65g溶质，改变温度至t3℃，溶解度变为125g，100g水最多溶解125g溶质，则加入的溶质恰好完全溶解，溶质的质量分数为：
×100%≈55.6%，D不符合题意.
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识点，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正确解答此题．
