题目内容

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组三位同学为探究其组成，进行如下实验并进行分析：
（1）甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧．经测定得到5.4g水和11g二氧化碳，通过计算求出5.4g水中含氢元素
0.6
0.6
g，11g二氧化碳中含碳元素
3
3
g．
（2）乙同学分析了乙同学的计算结果，认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是
5：12
5：12
．
分析：（1）根据质量守恒定律可以判断出在该物质中一定含有碳元素和氢元素，然后根据元素的质量分数的求法，来反向求出碳元素和氢元素的质量，将碳元素和氢元素的质量的和与燃烧的物质的质量相比较，进而作出判断；
（2）根据（1）中计算的碳元素和氢元素的质量结合相对原子质量来求算出碳原子和氢原子的质量之比．
解答：解：（1）由于该物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素；由于3.6g该物质燃烧生成的5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
2
18
×100%=0.6g，11g二氧化碳中碳元素的质量为：11g×
12
44
×100%=3g，因此根据质量守恒定律可知，该物质也含有3g碳元素、0.6g氢元素，正好等于该物质的质量，因此该物质中只含有碳、氢两种元素；
（2）该物质中碳、氢元素的原子个数比为：
3g
12
：
0.6g
1
=5：12
（1）0.6g；3g；
（2）5：12．
点评：熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够熟练的运用质量守恒定律的实质结合有关化学式的计算来对物质的成分进行判断．
练习册系列答案
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（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分．）
a．在实验室易燃品橱柜里有瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其完全燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，请你计算后填空：
（1）该物质中含氢元素
 
 g，含碳元素
 
g．
（2）该物质中
 
 （填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，则氧元素质量为
 
 g（若不含氧元素，此空不填）．
b．“亮菌甲素化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料为丙二醇（C3H8O2），溶成针剂用于临床．该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等．试计算：
（1）“亮菌甲素”的相对分子质量为
 
；
（2）“亮菌甲素”中C、H、O三种元素的质量比为
 
；
（3）78g“亮菌甲素”完全燃烧时消耗氧气
 
g．
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验．
（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是
C
C
（选填序号）．
A．该物质中只含有碳、氢元素
B．该物质中只含有碳、氧元素
C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
（2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳．5.4g水中含氢元素
0.6
0.6
g，11g二氧化碳中含碳元素
3
3
g，则该物质中
不含
不含
氧元素（选填“含有”或“不含”）．
（3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为
5：12
5：12
（填最简整数比）．
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验：取3.2g该物质，使其充分燃烧，测知只生成8.8克二氧化碳和7.2克水．请你通过计算填空：
（1）消耗氧气
12.8
12.8
克；
（2）该物质中含有氢元素
0.8
0.8
克，含碳元素
2.4
2.4
克；
（3）该物质中
不含
不含
（填“含”或“不含”）有氧元素．
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组三位同学为探究其组成，进行如下实验并进行分析：
（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中燃烧，经测定生成物是水和二氧化碳，甲同学得出的结论是该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，他判断的理由是
在化学反应前后元素种类不变
在化学反应前后元素种类不变
．
（2）乙同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧．经测定得到5.4g水和11g二氧化碳，通过计算求出5.4g水中含氢元素
0.6
0.6
g，11g二氧化碳中含碳元素
3
3
g．则该物质中一定
不含
不含
（填“含”或“不含”）有氧元素．
（3）丙同学分析了乙同学的计算结果，认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是
5：12
5：12
．

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