Question

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组三位同学为探究其组成，进行如下实验并进行分析：
（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中燃烧，经测定生成物是水和二氧化碳，甲同学得出的结论是该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，他判断的理由是

在化学反应前后元素种类不变

．
（2）乙同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧．经测定得到5.4g水和11g二氧化碳，通过计算求出5.4g水中含氢元素

0.6

g，11g二氧化碳中含碳元素

3

g．则该物质中一定

不含

（填“含”或“不含”）有氧元素．
（3）丙同学分析了乙同学的计算结果，认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是

5：12

．

Answer 1

分析：由于化学变化的实质是原子的重新组合，原子种类、原子质量、原子数目在化学反应中都不发生变化，正因为原子种类不变，因此元素种类也不发生变化；正因为原子质量、原子数目不发生变化，因此每一种元素质量也不发生变化．=

解答：解：（1）由于元素种类在化学反应前后都不发生变化，生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故答案为：在化学反应前后元素种类不变
（2）由于该物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；由于3.6g该物质燃烧生成的5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，11g二氧化碳中碳元素的质量为：11g×

12

44

×100%=3g，因此根据质量守恒定律可知，该物质也含有3g碳元素、0.6g氢元素，正好等于该物质的质量，因此该物质中只含有碳氢元素，故答案为：0.6，3g，不含
（3）该物质中碳、氢元素的原子个数比为：

3g

12

：

0.6g

1

=5：12，故答案为：5：12

点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用，从而培养学生对知识的理解和应用．