题目内容

暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分

形成的原因

可能是CaCO3

石灰水与空气中CO2反应；

化学方程式为：                                       

可能是           

暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是                 的混合物。

（2）设计实验：

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：                。

 

OH-

Cl-

CO32-

NO3-

Ca2+

微

溶

不

溶

 

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤

可能观察到的现象

结论

①取上述试管中上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

①                。

②                。

②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

③                。

④白色粉末中     （选填“有”或“无”）CaCO3

③由上述实验可知白色粉末的成分是：                         。

（3）交流与反思：

通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是          （选填序号）。

A.密封保存             B.使用前，临时配制              C.禁止使用这种试剂

 

【答案】

（1）

白色粉末的成分

形成的原因

 

Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓ + H2O

Ca(OH)2

 

 

CaCO3和Ca(OH)2的混合物

（2）Ca(OH)2微溶于水（或可能是氢氧化钙）     

实验步骤

可能的现象

结论

 

酚酞试液变红色

白色粉末中有Ca(OH)2

 

有气泡产生

有

Ca(OH)2和CaCO3的混合物

或

实验步骤

可能的现象

结论

 

酚酞试液变红色

白色粉末中有Ca(OH)2

 

无气泡产生

无

Ca(OH)2

或

实验步骤

可能的现象

结论

 

酚酞试液不变色

白色粉末中无Ca(OH)2

 

有气泡产生

有

CaCO3

（3） A和B  

【解析】

试题分析：（1）

白色粉末的成分

形成的原因

可能是CaCO3

石灰水与空气中CO2反应；

化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓ + H2O

可能是Ca(OH)2

暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是CaCO3和Ca(OH)2的混合物。

（2）设计实验：

甲同学的结论不严密，理由是：Ca(OH)2微溶于水（或可能是氢氧化钙）。

为了得出较严密的结论，可以进行如下实验：

实验步骤

可能观察到的现象

结论

①取上述试管中上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

①酚酞试液变红色。

②白色粉末中有Ca(OH)2。

②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

③有气泡产生。

④白色粉末中有CaCO3

③由上述实验可知白色粉末的成分是：Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

或：

实验步骤

可能观察到的现象

结论

①取上述试管中上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

①酚酞试液变红色。

②白色粉末中有Ca(OH)2。

②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

③无气泡产生。

④白色粉末中无CaCO3

③由上述实验可知白色粉末的成分是：Ca(OH)2。

或：

实验步骤

可能观察到的现象

结论

①取上述试管中上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

①酚酞试液不变色。

②白色粉末中无Ca(OH)2。

②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

③有气泡产生。

④白色粉末中有CaCO3

③由上述实验可知白色粉末的成分是：CaCO3。

（3）交流与反思：

通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是A.密封保存 和B.使用前，临时配制。

考点：氢氧化钙、碳酸钙的性质；实验设计与探究。

点评：氢氧化钙是碱，能使无色酚酞变红色；碳酸钙不易溶于水，跟盐酸反应，生成二氧化碳气体。

 

练习册系列答案
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暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分形成的原因
可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：
可能是
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
碳酸钙和氢氧化钙
碳酸钙和氢氧化钙
的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
．
OH-Cl-CO32-NO3-
Ca2+微溶不溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤可能观察到的现象结论
取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液  
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 白色粉末中        （“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
A、B
A、B
．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形成的原因
可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
CaCO3和Ca（OH）2
CaCO3和Ca（OH）2
的混合物．
（2）设计实验：
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙
氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙
．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
酚酞试液变红色
酚酞试液变红色
白色固体中含有氢氧化钙
白色固体中含有氢氧化钙
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
有气泡产生
有气泡产生
 白色粉末中
有
有
（选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
CaCO3和Ca（OH）2
CaCO3和Ca（OH）2
．
（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
AB
AB
（选填序号）．
A．密封保存             B．使用前，临时配制              C．禁止使用这种试剂
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，家庭里可以用
食醋
食醋
代替稀盐酸．
暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
猜想白色粉末的成分 形成的原因
a、可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
b、可能是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
 暑假气温较高，溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
c、经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是上述两种物质的混合物．
（2）设计实验：
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验：取上述白色固体溶于水，过滤后得到无色滤液和白色残留固体，继续进行下列实验，请完成实验报告．
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述无色滤液于试管中，滴加1～2无色酚酞试液 酚酞试液变
红色
红色
 白色粉末含有Ca（OH）2
往上述残留的固体中加入稀盐酸 产生气泡 白色粉末中
有
有
（选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
CaCO3
CaCO3
、
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，对于实验室保存、使用石灰水，请你提出一条合理的建议
密封保存；使用前，临时配制
密封保存；使用前，临时配制
．
②清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体，可用的试剂是
稀盐酸
稀盐酸
．
暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，提高实验探究能力，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
①可能是Ca（OH）2；②可能是CaCO3；③可能是
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
的混合物．其中②③中碳酸钙形成的原因为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（用化学方程式表示）
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
以上方案中，你认为不合理的是
方案Ⅰ
方案Ⅰ
（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是
滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物
滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物
．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象
向样品中加水，然后取上层溶液放入一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红色，证明有氢氧化钙；再向下层的固体中，滴加稀盐酸，如果有气泡冒出，证明有碳酸钙
向样品中加水，然后取上层溶液放入一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红色，证明有氢氧化钙；再向下层的固体中，滴加稀盐酸，如果有气泡冒出，证明有碳酸钙
．
（4）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用
稀盐酸
稀盐酸
清除，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形成的原因
可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：______
可能是______ 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是______的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：______．
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液 ______  ______
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 ______  白色粉末中______（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：______
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是______．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：______．

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