Question

【题目】某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

（1）操作I的名称是_____，加入的试剂A是_____，沉淀是_____;

（2）写出②反应的化学方程式_____;

（3）加入稀盐酸的目的是_____;

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_____.

Answer 1

【答案】过滤 碳酸钠（或Na2CO3） 碳酸钙（或） 除去和 搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅

【解析】

样品中含有的沙土可以通过过滤除去，利用氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；利用碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙，再经过过滤、盐酸酸化即可达到提纯的目的。

（1）过滤是将难溶物和液体进行分离的操作，沙土难溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；故填：过滤；

加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为生成的氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，因为生成的碳酸钙是沉淀，又不引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液，故填：碳酸钠（或Na2CO3）；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀故填：碳酸钙（或）；

（2）加入的碳酸钠与杂质氯化钙反应，生成了碳酸钙沉淀沉淀和氯化钠，反应的方程式故填：；

（3）在除去氯化镁和氯化钙的过程中，为了使杂质离子完全反应，需要加入的氢氧化钠和碳酸钠过量，再利用稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后利用蒸发结晶除去氯化氢和水，故填：除去氢氧化钠（或）和碳酸钠（或）；

（4）蒸发结晶时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，玻璃棒的作用故填：搅拌，防止局部温度过热导致残留物飞溅。