Question

【题目】现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是（ ）
A.原固体样品中肯定不含有木炭粉
B.原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
C.恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
D.所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应，所以 A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故A正确；
B、

CuO﹣﹣	H2O	Fe2O3﹣﹣	3H2O	MgO﹣﹣	H2O
80	18	160	54	40	18
16g	3.6g	16g	5.4g	16g	7.2g

16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水，因为生成了3.6g水，所以可能含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，但一定还有氯化钠，故B错误；
C、设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，

H2SO4～	H2O
98	18
x	3.6g

=
x=19.6g
恰好完全反应后溶液中水的质量为：200g﹣19.6g+3.6g=184g，故C正确；
D、所用的稀硫酸中溶质质量分数为： ×100%=9.8%，故D正确．
故选：B．
根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应，依据题中的数据进行计算分析．