Question

元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

第一周期	1  H							2  He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8 O	9  F	10  Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14  Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）第11号元素它属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易______电子，它的离子符号为______．
（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里核电荷数=原子序数=______．
（3）我通过细致地分析，还可以总结出元素周期表的一些规律：如______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据原子序数来判断元素，利用原子结构来分析性质并书写离子的符号；
（2）根据原子序数表示的意义，利用表中的数字来分析规律；
（3）根据提供的周期表，从横行和竖行来分析元素周期表中的规律．
解答：解：（1）因原子序数为11的元素是钠元素，名称的偏旁为“金”，则属于金属元素，因原子结构中最外层电子数为1，
则在反应中容易失去1个电子而满足最外层8电子的稳定结构，钠原子变为钠离子，钠离子带1个单位的正电荷，其符号
为Na⁺，故答案为：金属；失去；Na⁺；
（2）因原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，由周期表中的数字观察可发现原子结构中的质子数与原子序数相同，故答案为：质子数；
（3）根据周期表可以发现在同一周期的元素的原子结构中的电子层数都是相同的，如第二周期都是2个电子层，在同一竖行的最外层电子数都相同，如第一列，最外层电子数都是1，故答案为：同一周期电子层数相同，同一主族（竖行）最外层电子数相同．
点评：本题考查学生对周期表的认识，学生应理解周期表的排列，并能利用信息来发现规律，较好的考查了学生的分析归纳能力．