题目内容
【题目】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1 g）。
【答案】 碳酸钠 碳酸氢钠 NaCl、HCl 10.6 23.4 g
【解析】（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱----碳酸钠。
（2）在常温下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
（3）①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，稀盐酸剩余，烧杯中溶液是生成的氯化钠溶液、剩余的稀盐酸。
②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量是x，
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
=
，解得x=10.6g
③设当滴入上述稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y，
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117
10.6g y
=
，解得y=11.7g
原混合物中氯化钠的质量为：22.3 g-10.6 g=11.7g
A点时溶液中氯化钠的质量为：11.7g+11.7g=23.4g
【题目】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中____________ |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)盒属与_________是否反应。
