题目内容
【题目】兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）写出Ⅰ中金属X是_____，加入X过量的原因是_____。其化学方程式为_____。
（2）操作a的名称是_____。金属A中有_____。
（3）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的_____，滤液B中含有的阳离子 _____（填符号）。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸亚铁晶体的质量_____（填“＞”或“＜”）原废液中硫酸亚铁的质量。
【答案】Fe 完全除去Cu2+ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 过滤 Fe、Cu 除去过量的铁 Fe2+ ＞
【解析】
（1）Ⅰ中加入的X是铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；加入过量铁可以完全除去Cu2+。
（2）操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；金属A中有反应生成的铜和过量的铁；
（3）稀硫酸能和固体中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故在Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去过量的铁，滤液B中有反应生成的亚铁离子。
（4）最终所得硫酸亚铁晶体来自原有的硫酸亚铁、铁和硫酸铜反应的硫酸亚铁、稀硫酸和铁反应产生的硫酸亚铁，故质量会变大。
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