Question

（2007?茂名）胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．某抗酸药的主要成分是氢氧化镁[Mg（OH）₂]．
请回答下列问题：
（1）氢氧化镁由

3

种元素组成，其组成元素（按化学式中元素的次序）的质量比（最简比）为

12：16：1

；氢氧化镁中镁元素的质量分数为

41.4%

（保留一位小数）．
（2）某同学为测定该药中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量均为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸质量为7.3g．则该药片中氢氧化镁的质量分数为多少？

Answer 1

分析：（1）根据化学式的意义及化学式的相关计算来完成解答；
（2）根据题意可以知道发生的化学反应为盐酸和氢氧化镁的反应，而已知量为盐酸的质量，可以据此解答．

解答：解：（1）根据氢氧化镁的化学式可以知道氢氧化镁是由3种元素组成的物质，其组成中镁元素、氧元素、氢元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1而氢氧化镁中镁元素的质量分数为：

24

24+(16+1)×2

×100%=41.4%；
（2）根据题给的信息可以知道反应消耗盐酸的质量为7.3g×5%=0.365g，故可以据此求算氢氧化镁的质量，并求算出氢氧化镁的质量分数；
设和盐酸反应的氢氧化镁的质量为x，
    2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
     73      58
  0.365g     x

73

0.365g

= 

58

x

解得，x=0.29g；
所以该药片中氢氧化镁的质量分数为：

0.29g

0.5g

×100%=58%；
答：该药片中氢氧化镁的质量分数为58%．
故答案为：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．

点评：在解此类题时，首先分析题中所发生的化学反应并写出化学方程式，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．