题目内容
【题目】能源和环境一直受到人们的关注。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
① 控制燃煤产生的SO2排放，能够减少______型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，可使产生的二氧化硫转化为硫酸钙，该反应的方程式是_______。
② 燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为________。
（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题：
① 甲烷与氧气构成的燃料电池中能量转化形式主要是__________。
a.化学能转化为电能 b.电能转化为化学能 c.化学能转化为热能
② 将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是________，该反应的重大意义是________。
（3）氢气因其热值高、制取所用原料来源广、燃烧产物无污染等特点，被称为“绿色能源”“理想能源”，有以下获得氢气的途径：①电解水；②利用太阳能分解水；③使用高效催化剂分解水； ④水煤气法：C＋H2O(气)
CO＋H2；⑤天然气热裂法：CH4C＋H2。其中较有发展前途的是________。
【答案】硫酸 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 NH4HCO3=NH3
+CO2+H2O c 4:11 减少二氧化碳排放减缓温室效应 ②③
【解析】
(1) SO2与空气中的氧气和水蒸气反应生成硫酸，因此，形成的酸雨为硫酸型，故填写：硫酸；
石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，减少二氧化硫污染，故填写：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
碳铵（NH4HCO3）分解产生水、二氧化碳和氨气，故填写：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O；
(2)甲烷与氧气在点燃条件下反应，放出热量，将化学能转化为了热能，故填写：c；
CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2，化学方程式为：CH4+CO2
2CO+2H2，每消耗16g的甲烷，就消耗44g的二氧化碳，CH4和CO2的最佳质量比是16:44=4:11，故填写：4:11；
该反应的重大意义是减少二氧化碳排放减缓温室效应，故填写：减少二氧化碳排放减缓温室效应；
①电解水，实验装置和实验操作复杂，没有发展前途，故不符合题意；②利用太阳能分解水，条件和原料易得，产物无污染，有发展前途，故符合题意；③使用高效催化剂分解水，可以减少反应时间，原料易得，产物无污染，有发展前途，故符合题意；④水煤气法，产物中有一氧化碳，污染空气，没有发展前途，故不符合题意；⑤天然气热裂法，反应条件和实验操作复杂，没有发展前途，故不符合题意，故填写：②③。
阅读快车系列答案【题目】某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表所示。若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数________________(写出详细的计算过程)。
实验序号 | 消耗NaOH溶液的质量 | 洗涤后溶液的pH |
① | 30 g | pH＜7 |
② | 40 g | pH＝7 |
③ | 50 g | pH＞7 |
【题目】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
过氧化氢溶液的浓度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
过氧化氢溶液的体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
锥形瓶中的物质 | 0.5g NaCl | 0.5g FeCl3 | ||||
60分内产生氧气（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
（解释与结论）
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是__________（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______________。
（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________、____________（答两点）。
（6）你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？请设计实验验证你的猜想
（猜想假设）___________________。
（实验操作）___________________。
（实验结论）___________________。
